Zusammenfassung
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1.
Der thermische Zerfall des 1,2-Dichloräthans wurde zwischen 650 und 715° K und bei Drucken von 40 bis 400 mm Hg untersucht.
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2.
Die Zerfallsreaktion ist monomolekular, bis 680° K heterogen, darüber homogen.
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3.
Die Aktivierungsenergie für die Wandreaktion ist 28, für die homogene Reaktion 64 kcal/Mol. Für die Geschwindigkeitskonstante der homogenen Reaktion bei hohen Drucken (über 80 mm) ergibt sich ein Wert von
$$k = 4,97 \cdot 10^{15} \cdot e^{{{ - 64 500} \mathord{\left/ {\vphantom {{ - 64 500} {RT}}} \right. \kern-\nulldelimiterspace} {RT}}} (\sec ^{ - 1} ).$$ -
4.
Die Geschwindigkeitskonstante sinkt bei Drucken unter 80 mm Hg ab, zu ihrer Berechnung sind in diesem Gebiet nachHinshelwood 26 Quadratglieder=13 “wirksame Freiheitsgrade” zu berücksichtigen. Bei Einsetzen aller möglichen Freiheitsgrade (19) ergibt sich für die Desaktivierungsausbeute der Wert α=10−1,45.
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5.
Zusatz von NO änderte die Reaktionsgeschwindigkeit nicht. NachHinshelwood kann man daraus auf die Abwesenheit von Reaktionsketten schließen.
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Baldt, R., Cremer, E. Der thermische Zerfall des Äthylenchlorids. Monatshefte für Chemie 80, 153–159 (1949). https://doi.org/10.1007/BF00906457
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