Die Bindungsfestigkeiten im H₂-Molekül

Zusammenfassung

Aus spektroskopischen Beobachtungen und der Theorie der Banden-Spektren einerseits und rein theoretischen Berechnungen andererseits wurden die Energiewerte für die Dissoziation und für die Ionisierung des H₂-Moleküls gewonnen. — Die Auswertung der Bestimmungen und Berechnungen ergibt:

• 1. Dissoziationsenergie$D_{0H_2 }$: experimentell: a) 36100±40 cm⁻¹ (Extrapolation von G″_v) b) 36116±6 „, (photochemische Zerlegung) theoretisch: 36104±105 „ (James und Coolidge).

• 2. Ionisierungsenergie$J_{0H_2 }$: experimentell: a) 124429±13 cm⁻¹ (Absorptions-Spektrum) b) 124424±15 „ (Zerfallstellen im Triplett-System) theoretisch: 124420±105 „ (kombiniert 1 und 3).

• 3. Dissoziationsenergie des H ⁺₂ -Molekülions$D_{0H_2^ + }$: experimentell: 21366±15cm⁻¹ (kombiniert 1. und 2.) theoretisch: 21363±5 „ (Sandeman). Die Übereinstimmung der auf den verschiedenen Wegen erhaltenen Zahlen ist innerhalb der angegebenen Fehlergrenzen vollkommen.