Zusammenfassung
Während die Edelgase sich durch vollständig besetzte Valenzschalen (1s2 bzw. ns2ns6) und eine hiermit verbundene geringe Bereitschaft zur Ausbildung chemischer Bindungen auszeichnen, sind die repräsentativen Elemente (zur Definition vgl. Abschn. 17.1.1) durch teilweise besetzte Valenzorbitale der Nebenquantenzahlen s und p charakterisiert, die – abgesehen vom Element Wasserstoff – über vollständig besetzten oder leeren inneren Orbitalen liegen. Hieraus resultiert für diese Atome eine hohe Bereitschaft zur Abgabe oder Aufnahme von Elektronen, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen.
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Kuhn, N., Klapötke, T.M. (2014). Der Wasserstoff. In: Allgemeine und Anorganische Chemie. Springer Spektrum, Berlin, Heidelberg. https://doi.org/10.1007/978-3-642-36866-0_7
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